sábado, 13 de noviembre de 2010

GASES

GASES
En 1937 el botánico escocés Robert Brown observo que las partículas extremadamente diminutas suspendidas en un liquido o de un gas, posee un movimiento irregular este movimiento se denomina (movimiento browniano) este movimiento es mas intenso en los gases , que en los sólidos o líquidos esta teoría de las moléculas en movimiento teoría cinetica y es una de las fases fundamentales
Volumen, presión temperatura
Para la descripción de un gas de un gas, es necesario tener encuéntrala temperatura y el volumen. Se denomina volumen de un cuerpo el espacio ocupado por dicho cuerpo las medidas utilizadas para esta son : centímetro cubito, mililitro, y el litro.
PRESION.
Es una propiedad muy utilizada en los gases la cual se ejerce una fuerza sobre todas las partes del recipiente que lo contenga esto se define como la fuerza ejercida por unida del area( p=f¬__a es la otra de las propiedades que también son muy utilizada es la atmosfera)
TEMPERATURA
Un gas se le puede enfriar y comprimir (aplicación de presión alta ) pero esto solo se puede lograr si se tiene una temperatura especifica denominada temperatura critica, que es la temperatura por encima del cual se pude licuar un as por presión, a temperatura mayor que la critica una sustancia solo puede existir como un gas sin importar la presión ejercida.
TEORIA CINETICA
Este teoría se trata de explicar un conjunto de propiedades y de hechos observados en los gases
1. los gases contiene partículas diminutas llamadas moléculas pequeñas y apartadas entre si y su volumen es despreciable en comparación al espacio ocupado
2. las moléculas de los gases son completamente independientes una de la otra no existe atracción alguna
3. las moléculas de un gas se encuentran en movimiento rápido al asar en línea recta chocando una con otra y con las paredes del recipiente , al chocar no hay perdida de en3ergia cinética aunque puede a ver transferencia de energía las moléculas participante en una coalición, cada choque contra la pared produce un empuje la suma de los empujes la llamamos presión
4. en un instante dado las moléculas tienen distintas velocidades y pr consiguiente distintos valores de energía sin embargo la energía cinética promedio de todas las moléculas es directamente proporcional a un gas

REACCIONES QUIMICAS

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.

Existen cuatro tipos de reacciones:

a)Combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación

Las reacciones también pueden ser clasificadas en a)Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea.

El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química, consumiendo reaccionantes químicos y liberando productos químicos, se denomina cinética química. Se puede expresar la rapidez de reacción como la relación que se presenta entra la masa de reaccionante consumida y tiempo que dura la reacción. También se puede tomar la rapidez de reacción como la relación existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reacción.

Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reacción química. Por ejemplo, si la concentración de los reaccionantes aumenta, esto traerá como consecuencia que se incremente la rapidez de la reacción química. De forma parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes aumenta, también se verá un efecto de aumento de la velocidad de reacción química. Otro factor que incrementa la rapidez de la reacción química es el cambio de la temperatura. Los catalizadores positivo y los catalizadores negativos también incidirán en el aumento o la disminución de la rapidez de la reacción química.

Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

ENLACE QUÍMICO




Ionización

Teniendo en cuenta que el ion se define como un átomo o grupo de átomos dotados de carga eléctrica, se llama catión al ion de carga positiva y anión al de carga negativa.

Los átomos son neutros eléctricamente, ya que poseen el mismo número de electrones en la corteza que protones en el núcleo, pero todos los elementos tienden a captar o a ceder electrones para adquirir una configuración estable. Los elementos que seden electrones son electropositivos, es decir, que al ceder el átomo uno o más electrones se convierten en un ion positivo o catión (SE OXIDA). Por ejemplo, el sodio y el calcio se ionizan positivamente a causa de su pérdida de electrones. Los elementos que captan electrones son electronegativos; por lo tanto, su ion se convierte en ion negativo o anión. Por ejemplo, el cloro (Cl -) tiende a ganar un electrón (SE REDUCE)     

Tipos de enlace

A partir del descubrimiento de las partes del átomo y de la teoría de Bohr, los científicos se plantearon el problema de porque los átomos se unían para formar moléculas. La respuesta está muy relacionada con los cambios de energía que se producen, a veces en cantidades considerables, cuando dos átomos se aproximan.
Existen dos posibilidades:

1.       A medida que se acercan unos átomos a otros se origina una repulsión creciente, lo que crea un incremento de energía y por tanto una situación inestable. Los átomos tenderán a alejarse buscando una mayor estabilidad. Es difícil alcanzar una combinación de este tipo.
2.       Cuando se acercan unos átomos a otros, y esta aproximación va acompañada de una disminución de energía, se produce una atracción entre los átomos, que da lugar a la formación de una combinación estable.

Los cambios de energía se deben a que cuando un átomo está influido por otro experimenta una modificación de su estructura atómica. Según se trate de elementos electropositivos o electronegativos tendremos los siguientes enlaces:

·       Enlace iónico = elemento electropositivo + elemento electronegativo
·       Enlace covalente = elemento electronegativo + elemento electronegativo
·       Enlace metalico = elementos electropositivos + elemento electropositivo



    













En general, cuando los átomos se unen para formar moléculas tienden a generar una estructura más estable que cuando se encuentran libres.    

viernes, 12 de noviembre de 2010

ESTEQUIMOETRIA....

La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.
Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como "optimización de procesos". Cuando se tiene una reacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.
En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.
Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.
La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :
Mg + O2 -----> MgO
2Mg + O2 ------> 2MgO  (Balanceada)

La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis)
2ATG Mg = 49 g         1 mol de O2 = 32 g          2 moles de MgO = 81 g

                    49 g     +     32 g     =        81 g
                   2Mg       +       O2    =      2MgO

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .

CINÉTICA

La parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de desaparición de un reactivo. Se define entonces la velocidad promedio de una reacción como la variación en la concentración de reactivos ó productos en un intervalo de tiempo dado. La velocidad promedio no es una magnitud constante y en consecuencia no se emplea. La magnitud más utilizada es la velocidad instantánea, que es la velocidad en un instante dado. Para calcularla es necesario disminuir el intervalo de tiempo a valores muy pequeños. 

Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración de reactivos
El perfil general de la reacción es tal que con el tiempo no sólo disminuye la concentración de reactivo, sino que además disminuye la velocidad de cambio de esta concentración. Por ejemplo en la reacción:
2N2O5(g) ---------------- 4NO2(g) + O2(g)
Experimentalmente se ha demostrado que la velocidad depende solamente de la concentración de reactivos.
k no depende de la concentración de reactivos y productos, sólo depende de la naturaleza de la reacción y de la temperatura.
A las expresiones en las que se relacionan velocidades de reacción con la concentración se las denomina leyes de velocidad.

Para determinar experimentalmente el orden de una reacción que implica sólo un reactivo la ley de velocidad se puede calcular midiendo la velocidad de la reacción en función de la concentración del reactivo. Así, por ejemplo, si la velocidad se duplica cuando se duplica la concentración de reactivo entonces el orden de la reacción será uno. Si la velocidad se cuadriplica cuando la concentración se duplica la reacción será de orden dos.
Para una reacción que requiere más de un reactivo se puede hallar la ley de velocidad midiendo la dependencia de la velocidad respecto a la concentración de cada reactivo de manera independiente.
Si se fijan las concentraciones de todos los reactivos menos uno, y se registra la variación d3 velocidad como función de la concentración de ese reactivo, la dependencia que se observa nos da el orden de reacción de ese reactivo en particular.

Reacciones de primer orden
Son aquellas en las que la velocidad depende de la concentración de reactivo elevado a la primera potencia.
Reacciones de orden dos
Son aquellas cuya velocidad depende de la concentración de uno de los reactivos elevado al cuadrado, ó bien de la concentración de dos reactivos distintos elevados cada uno de ellos a la primera potencia.
La velocidad de una reacción depende de la temperatura a la que tiene lugar. Así, un aumento de 10 k implica una duplicación en la velocidad de la reacción. Por otra parte una disminución de la temperatura una disminución de la velocidad. Es por esto por lo que para disminuir la velocidad de la descomposición bacteriana de los alimentos éstos se congelan a temperaturas inferiores a 0.
La dependencia de la velocidad con la temperatura se explica con la teoría de colisiones, que se basa fundamentalmente en postular que las reacciones químicas ocurren como el resultado de las colisiones entre las moléculas reaccionantes. En un sistema formado por los reaccionantes A y B es lógico pensar que para que la reacción se produzca las moléculas de Ay B han de chocar entre sí. Sin embargo, no todos los choques son efectivos, si así fuera la reacción tendría lugar de forma instantánea. Para que la reacción tenga lugar es necesario superar una barrera energética mínima. Esta barrera energética se conoce como energía de activación.
Las moléculas reaccionantes deben tener una energía cinética total igual a cero ó superior a la energía de activación, que es la cantidad mínima de energía necesaria para que se produzca la reacción química.



EJERCICIO 
http://www.mefeedia.com/watch/29790651

¿Cómo resolver un ejercicio de estequiometría?

SOLUCIONES QUÍMICAS

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :


1.Su composición química es variable.
2.Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
  • PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES


SOLUCIÓNDISOLVENTESOLUTOEJEMPLOS
GaseosaGasGasAire
LiquidaLiquidoLiquidoAlcohol en agua
LiquidaLiquidoGasO2 en H2O
LiquidaLiquidoSólidoNaCl en H2O
  • SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
        Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
bAgitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 
  • MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
          % p/p = peso de soluto       x  100
         peso de  la  solución  

  
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

 % v/v = volumen de soluto       x  100
 volumen  de  la  solución  

 
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

                                           % p/ v= g de soluto          x  100
                                                      ml  de  la  solución  
 

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
X sto = Moles de soluto                                                         Xste = Moles  de solvente 
                Moles de soluto + moles de solvente                                  Moles de soluto + moles de solvente                  
                                              Xsto + Xste = 1
 
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
M = Moles de soluto
      litros de  solución 


EJEMPLO:

Cuántos gramos de AgNO, se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1M?
Previamente sabemos que:


El peso molecular de  AgNO3  es:170 g=masa de 1 mol AgNO3
y que
100 de H20 cm3equivalena100 ml. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M  hay 1 mol de  AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
 Se necesitan 17 g de AgNOpara preparar una solución M
f) Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:

Cuántos gramos de AgNO, se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1m?
Previamente sabemos que:


El peso molecular de  AgNO3  es:170 g=masa de 1 mol AgNO3
y que
100 de H20 cm3equivalena100 gr. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m  hay 1 mol de  AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNOpara preparar una solución 1 mobserve que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNOes la misma
g) Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
 
EJEMPLO:

Cuántos gramos de AgNO, se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1N?
Previamente sabemos que:


El peso molecular de  AgNO3  es:170 g=masa de 1 mol AgNO3
y que
100 de H20 cm3equivalena100 gr. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N  hay 1 mol de  AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:


El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.
 
h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
  • SOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Electrolitos:
Son sustancias que confieren a una solución la capacidad de conducir la corriente eléctrica. Las sustancias buenas conductoras de la electricidad se llaman electrolitos fuertes y las que conducen la electricidad en mínima cantidad son electrolitos débiles.
Electrolisis:
Son las transformaciones químicas que producen la corriente eléctrica a su paso por las soluciones de electrolitos.
Al pasar la corriente eléctrica, las sales, los ácidos y las bases se ionizan.
EJEMPLOS:


NaClNa++Cl-
CaSO4Ca+2+SO4-2
HClH++Cl-
AgNO3Ag++NO3-
NaOHNa++OH-
Los iones positivos van al polo negativo o cátodo y los negativos al polo positivo o ánodo.
  • PRODUCTO IÓNICO DEL H2O
El H2O es un electrolito débil. Se disocia así:


H2OH ++OH-
La constante de equilibrio para la disociación del H2O es :
El símbolo [ ] indica la concentración molar
Keq [H2O]=[H + ]+[OH-].
La concentración del agua sin disociar es elevada y se puede considerar constante.
  • Valor del producto iónico del H2O( 10-14 moles/litro).
En el agua pura el número de iones H+ y OH- es igual. Experimentalmente se ha demostrado que un litro de agua contiene una diez millonésima del numero H+ e igual de OH-; esto se expresa como 10-7 por tanto, la concentración molar de H+ se expresa asi     
[H + ]= 10-7 moles/litro y [OH-] = 10-7; entonces;  [H2O] = 10-7 moles / litro  [H2O] = 10-14 moles/litro.
Si se conoce la concentración de uno de los iones del H2O se puede calcular la del otro.
EJEMPLO:
  • Si se agrega un ácido al agua hasta que la concentración del H+ sea de 1 x 10moles / litro, podemos determinar la concentración de los iones OH-; la presencia del ácido no modifica el producto iónico de H2O:


[H2O]
=
[H + ]  
 [OH-]       =  
10-14 de donde
Si se añade una base (NaOH) al H2O hasta que la concentración de iones OH- sea 0.00001 moles/ litro ( 1 X 10-5); se puede calcular la concentración de iones H+.


[H2O]
=
[H + ]  
 [OH-]       =  
10-14 de donde;


[H + ]10-5 
=10-14; entonces;
 
  • POTENCIAL DE HIDROGENACIÓN O pH

El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones H+ expresado en moles por litro
Escala de pH;
El pOH es igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones OH. Calcular el pH del agua pura


Log 1.0 x 107
Log 1.0
+
 log 107
=
  0   +   7     =    7
el pH del agua es 7
EJEMPLO:
  • Cuál es el pH de una solución de 0.0020 M de HCl?
Log 5   +   log 102   =   0.7   +   2   =   2.7
Respuesta: el pH de la solución es de 2.7
  • INDICADORES
Son sustancias que pueden utilizarse en formas de solución o impregnadas en papeles especiales y que cambian de color según el grado del pH 


INDICADORMEDIO ÁCIDOMEDIO BÁSICO
Fenoftaleinaincolororojo
Tornasolrojoazul
Rojo congoazulrojo
Alizarinaamarillorojo naranja

COLOIDES

los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las mezclas propiamente dichas; sus partículas son de tamaño mayor que el de las soluciones ( 10 a 10.000 Aº se llaman micelas).
Los componentes de un coloide se denominan fase dispersa y medio dispersante. Según la afinidad de los coloides por la fase dispersante se clasifican en liófilos si tienen afinidad y liófobos si no hay afinidad entre la sustancia y el medio.
 
             Clase de coloides según el estado físico


NOMBREEJEMPLOSFASE DISPERSAMEDIO DISPERSANTE
Aerosol sólidoPolvo en el aireSólidoGas
GelesGelatinas, tinta, clara de huevoSólidoLiquido
Aerosol liquidoNieblaLiquidoGas
Emulsiónleche, mayonesaLiquidoLiquido
Emulsión sólidaPinturas, quesoLiquidoSólido
EspumaNubes, esquemasGasLiquido
Espuma sólidaPiedra pómezGasSólido
  • PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
Las propiedades de los coloides son :
  • Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de partículas rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de las partículas dispersas con las del medio.
  • Efecto de Tyndall  Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.
  • Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de las partículas y a la superficie grande. EJEMPLO: el carbón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.
  • Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.

GASES

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

Temperatura Y la Ley de los Gases parte 3

Temperatura Y la Ley de los Gases parte 2

Temperatura Y la Ley de los Gases parte 1

funciones quimicas inorganicas.wmv

MATERIA

La materia esta constituida por partículas pequeñísimas  llamadas atomos ,la que a su vez están integrada por otras partículas diferentes.la mayor parte del volumen total de un atomo es espacio vacio. En efecto, la porción ocupada por la materia están pequeña que si se comprimiera los atomos hast que no quedara vació y se comp’letara un centrime cuabico esto pesaria millones de toneladas.
Estad o de la materia
Al mirar lo que sucede cuando ponemos una piedra o una cantidad de agua en un recipiente lo que observamos es que la piedra no pierde si su forma ni su volumen , pero el agua puede mantener constante su volumen pero la forma se adapta ala del recipiente. esto nos representa dos estado de la atería uno es el estado solido que lo simboliza la piedra y el otro es el estado liquido que lo simboliza el agua. Un tercer estado de la es el estado gaseoso .los gases no conservan ni su forma ni su volumen, adaptándose en ambos aspectos al recipiente en el que se encuentre 
Cambio de estado 
Común entre cuando sacamos el  hielo al ambiente y se esta  volviendo agua a esto lo llamamos que el hielo se esta derritiendo . esto también recibe  un nombre químico a este proceso se le denomina fision y representa el cambio de etado solido a liquido. El proceso inverso cuando el agua se vuelve hielo a esto s ele denomina congelación, cristalización o sodificación y por últimos el proceso en el cual el agua se evapora, a esto se le denomina un estado gaseoso.
PROPIEDADES FISICAS  QUIMICAS 
PROPIEDADES FISICAS  Constituye unaclase de la propiedades intrínsecas o generales que puedes ser descritas  sin referencia a otra sustacia. Por ejemplo, decimos que el agua es incolora sin referencia a ningún otro material. Algunas de estas propiedades pueden percibirse por medio de los sentidos a esto se le denomina propiedades organolépticas, tales son el color , olor y sabor. Otro grupo importante son ciertas propiedades físicas que se representan numéricamente , tales como el punto de , ebullición, fusion , densidad, capacidad térmica, índice de refracción.etc.
PROPIEDADES QUÍMICAS Estas propiedades químicas requieren de la referencia a  otra sustancias para ser descritas, aunque estas referencia no es completamente explicita  cuando decimos que el sodio reacciona con el agua en forma violenta esta dando una propiedad química del sodio: cuando indicamos que el hierro se oxida decimos que es una interacción del hierro con el oxigeno, las propiedades químicas indican ciertas tendencias de las sustancias para su verificación.
 PROPIEDADES DE LA  MATERIA 
Propiedades extrínsecas o generales  tamaño, forma, impenetrabilidad,  peso.
Propiedades intrínsecas ,o especificas
Físicas color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad dureza , ductibilidad, maleabilidad conductibilidad eléctrica, conductibilidad térmica.
Químicas : son especificas para que una de las sustancias 

(Química Básica ,sexta edición editorial bedout S.A , Fabio Restrepo M. Leoner  Vargas  H. 1951) 

FUNCIONES QUÍMICAS INORGANCAS

http://www.scribd.com/doc/19662260/FUNCIONES-QUIMICAS-INORGANICAS

miércoles, 10 de noviembre de 2010

Energia...!! Recomendado

La energía como concepto tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento un objeto (trabajo). En física por ejemplo este término esta muy ligado a la capacidad para realizar un trabajo. En química esta dado a explicar los fenómenos de interacción entre las sustancias.
La energía química es una forma de energía almacenada entre las unidades estructurales de las sustancias, esta cantidad se determina por el tipo y organización de los átomos que constituyen cada sustancia. Cuando las sustancia participan en una reacción química, la energía se libera, almacena o se convierte en otras formas de energía.
La energía también puede definirse en función de la posición relativa de un objeto con respecto a otros objetos. Esta forma de energía se denomina energía potencial. Es una energía que se encuentra almacenada y es el resultado de las atracciones y repulsiones que un objeto experimenta en relación a otros objetos. Por ejemplo, una piedra situada en la cima de una montaña tiene una mayor energía potencial y puede provocar un golpe mayor sobre el agua ubicada en el valle, que una piedra situada en la parte de abajo. La energía química se considera como un tipo de energía potencial porque se relaciona con la posición relativa y la organización de los átomos en una sustancia determinada.
La energía cinética es la energía debida al movimiento de un objeto. La energía cinética de un objeto en movimiento depende tanto de la masa como de la velocidad del mismo.
La energía interna de la materia o de un sistema, es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear, que constituyen conjuntamente las interacciones fundamentales. Al aumentar la temperatura de un sistema, sin que varíe nada más, aumenta su energía interna reflejado en el aumento del calor del sistema completo o de la materia estudiada. Convencionalmente , cuando se produce una variación de la energía interna manifestada en la variación del calor que puede ser cedido, mantenido o absorbido se puede medir este cambio en la energía interna indirectamente por la variación de la temperatura de la materia.
Todas las formas de energía se pueden convertir (al menos, en principio) unas en otras. Cuando se está bajo la luz solar se siente calor porque, en la piel, la energía radiante se convierte en energía térmica. Cuando se hace ejercicio, la energía química almacenada en el cuerpo se utiliza para producir energía cinética. Cuando una pelota empieza a rodar cuesta abajo, su energía potencial se transforma en energía cinética. Sin duda existen muchos ejemplos. Cuando desaparece una forma de energía debe aparecer otra (de igual magnitud), y viceversa. Este principio se resume en la ley de conservación de la energía: la energía total del universo permanece constante.
Tan diferentes y diversas como a primera vista cabe suponerlas, sin embargo, están ligadas íntimamente entre si, y bajo ciertas condiciones se efectúa una conversión de una en otra. Es materia de la termodinámica estudiar tales interrelaciones que tienen lugar en los sistemas, y sus leyes, que son aplicables a todos los fenómenos naturales, se cumplen rigurosamente ya que están basadas en la conducta de los sistemas microscópicos, es decir con gran numero de moléculas en vez de los microscópicos que comprenden un número reducido de ellas. Aun mas la termodinámica no considera el tiempo de transformación. Su interés se centra en los estados inicial y final de un sistema sin mostrar ninguna curiosidad por la velocidad con que tal cambio se produce. La energía de un sistema dado es cinética, potencial o ambas a la vez. El contenido de energía total de cualquier sistema es la suma de las anteriores, y aunque su valor absoluto puede calcularse teniendo en cuenta la relación de Einstein     E = mc2, donde E es energía, m la masa, y c la velocidad de la luz, este hecho nos sirve de poco en la consideraciones ordinarias de la termodinámica, porque la energías involucradas son tan grandes que cualquier cambio de ellas resulta como resultado de procesos físicos o químicos resulta insignificante.
Así los cambios de de masa resultante de aquellas transferencias son imponderables por lo cual la termodinámica prefiere tratar con tales diferencias de energía que son medibles y se expresan en diferentes sistemas de unidades. Por ejemplo las unidades CGS de energía mecánica, eléctrica o térmica son el ergio, el julio y la caloría. La relación entre la unidad mecánica de trabajo y la térmica se conoce como equivalente mecánico del calor. Las primeras determinaciones de este equivalente por Joule fueron la piedra fundamental que permitió establecer la primera ley de la termodinámica.